Volver a Guía

CURSO RELACIONADO

Química 05

2024 IDOYAGA

¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰


Ir al curso
QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 6: Enlace químico. Estructura del enlace químico

2. Escribir las estructuras de Lewis para los siguientes iones y átomos: a) $\mathrm{I}$, b) $\mathrm{I^-}$, c) $\mathrm{S}$, d) $\mathrm{S^{2-}}$, e) $\mathrm{P}$, f)$\mathrm{P^{3-}}$, g) $\mathrm{Mg}$, h) $\mathrm{Mh^{2+}}$, i) $\mathrm{Na}$, j) $\mathrm{Na^{+}}$ k) $\mathrm{K^{+}}$
b) $\mathrm{I}^{-}$

Respuesta

Ya vimos en los videos de estructuras de Lewis cómo debemos representarlas, así que vamos a hacer eso:


El iodo tiene 7 electrones de valencia, pues pertenece al grupo 17 o VIIA de la tabla periódica, pero al captar un electrón para tener 8 electrones en su capa más externa (y así ser más estable) forma el anión $\mathrm{I}^{-}$ (ioduro) cuya estructura de Lewis es:


2024-05-10%2004:52:27_1429187.png
Reportar problema
ExaComunidad
Iniciá sesión o Registrate para dejar tu comentario.